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阿伏伽德罗定律是什么
阿伏加德罗定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量。
阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。另外，同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比。此外，同温同压等质量时，气体体积比等于气体摩尔质量之比。不仅如此，同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比。
阿伏加德罗定律揭示了气体反应的体积关系，用来说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT。P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度）。
什么是阿伏伽德罗定律
1、（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
2、（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
3、（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
4、阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
5、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
6、理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。
阿伏加德罗定律的公式是什么
1、定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
2、推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
3、 T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
4、推论2：同温同压下,任何气体的密度之比
5、推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
6、推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
7、推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
8、推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
9、就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强ρ密度 R常数 T温度)的应用
10、比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
11、所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
12、推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
13、所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
阿伏加德罗定律及其推论是什么
1、（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
2、（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
3、（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
4、阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
5、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
6、理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。
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