老铁们，大家好，相信还有很多朋友对于高中化学原电池和化学电池原理和简史的相关问题不太懂，没关系，今天就由我来为大家分享分享高中化学原电池以及化学电池原理和简史的问题，文章篇幅可能偏长，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
高中化学关于原电池反应的方程式介绍
在高中阶段学生会学习到很多的方程式，下面是我给大家带来的有关于关于原电池的化学方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于原电池反应的方程式原电池反应 X—Y(电解质溶液)或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)
C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)
C极(+) O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)
PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)
PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+(氧化反应)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)
化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)
化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化学关于电解和电极的方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl--2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓
(+)2H2O- 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2--12e-==3O2↑
4Al3++6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F--2e-==F2↑
高中化学原电池是必修几
高中化学原电池是高二必修一第四章。
工作原理：
负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应（较活泼的金属）。
正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应（较不活泼的金属、石墨等）。
组成原电池的条件
1、具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应。较不活泼金属或非金属（石墨等）作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。
2、具有电解质溶液。
3、具有导线相连（或直接接触）组成闭合回路。
4、有能自发进行的氧化还原反应（有明显电流产生时需具备此条件）
高中化学 关于原电池
这是点解食盐水，就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子，变为Cl2。水中的H+离子（由水自己电离出来的H+和OH-）。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗，阴极附近的酸碱平衡失衡，只剩OH-被留在了溶液中，所以会先在阴极看到试液变红。Cl-比OH-更容易被阳极氧化。所以电解食盐水，只能得到Cl2而不是O2。还看到了你的追问，你知道电子在导体中移动的速度是多少吗？不是光速，只有电场才是以光速建立的。电场一旦建立，整个导体中的电子就会全部开始定向移动。这才是电流的真正过程。不是电子移动到那里，那里才会有电流，电场建立的瞬间，电场中的导体内的电子是集体全部开始做定向移动的。所以电流的速度是电场建立的速度，而不是电子的速度。电子的移动速度相比光速是很慢的。同样在溶液中，离子的移动并不是一瞬间就完成的。所以会在阴极先出现红色。因为那里酸碱平衡失衡。
金属导体中自由电子的定向移电速率v=7.4×10-5米/秒，即0.74毫米/秒．从以上数据可知，自由电子在导体中定向移动速率（约10-4米/秒）比自由电子热运动的平均速率（约10105米／秒）少约1/109倍．
高中化学关于原电池的化学方程式分析
高中化学关于原电池的化学方程式
原电池反应 X—Y(电解质溶液)或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)
C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)
C极(+) O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)
PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)
PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+(氧化反应)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)
化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)
化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化学关于金属氧化物的方程式1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
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